Шпаргалки к экзаменам и зачётам

студентам и школьникам

  • Increase font size
  • Default font size
  • Decrease font size

Шпаргалки по электрохимии - Параллельные химические реакции

 

 

 

  1. Параллельные химические реакции

 

Иногда исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях. Примеры параллельных реакций:

1. При нитровании фенола образуются одновременно п-, о-, м-нитрофенолы;

2. Разложение бертолетовой соли при нагревании:


   6KClO3   ®   2KCl  +  3O2

                                                                ®   3KClO4  +  KCl

Рассмотрим простейший случай двух параллельных необратимых мономолекулярных реакций:  А ® В, А ® С.

Скорость 1-й реакции   clip_image112  = k1 (ax) , 2-й реакции   clip_image114  =  k2 (ax) ;

 

x1 и x2 – числа молей веществ В и С, образовавшихся к моменту t ;

x = x1 + x2 – общее число молей А, прореагировавших к моменту t.

Скорость превращения вещества А по двум направлениям равна сумме скоростей превращения по каждому из направлений:

clip_image020[13]  =  clip_image112[1]  +  clip_image114[1]  =  k1 (ax)  +  k2 (ax)  =  (k1 + k2) (ax) .

После интегрирования получим     

                                                      k1 + k2  =  clip_image074[2] ln clip_image116 .                                  (1)

 

Это уравнение отличается от уравнения для необратимой реакции 1-го порядка тем, что в нем стоит сумма констант скоростей обеих параллельных реакций. В случае трех параллельных реакций 1-го порядка в левой части уравнения будет стоять сумма трех констант.

Для двух параллельных необратимых реакций 2-го порядка получим уравнение                           

clip_image020[14]  =  (k1 + k2) (ax) (bx) .

После интегрирования       

                                            k1 + k2  =  clip_image074[3]× clip_image118 ln clip_image120 .                             (2)

 

Уравнения (1) и (2) дают возможность определить сумму констант скоростей. Если же нужно найти каждую константу в отдельности, необходимо получить еще одно уравнение, связывающее эти константы. Например, для двух параллельных необратимых реакций 1-го порядка

clip_image122  =  clip_image080[1] .

После интегрирования                      clip_image125  =  clip_image080[2] .                                            (3)

 

Определив в некоторый момент времени количества веществ В и С, равные x1 и x2, получим отношение k1 / k2 , и, решив совместно уравнения (1) и (3), получим возможность рассчитать каждую константу в отдельности.