Шпаргалки к экзаменам и зачётам

студентам и школьникам

  • Increase font size
  • Default font size
  • Decrease font size

Шпаргалки по органической химии. Часть 2 - ОПТИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ

ОПТИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ

 

Оптическая активность

         Дневной свет является совокупностью электромагнитных волн, колеблющихся в разных плоскостях. Если такой луч света пропустить через поляризатор, то через него проходит только плоскополяризованный свет, волны которого колеблются в одной плоскости. Поляризатор вызывает такой же эффект, как очень узкая щель. При пропускании такого поляризованного луча через некоторые вещества происходит вращение плоскости поляризации на определенный угол вправо или влево. Способность вещества вращать плоскость поляризации света получила название оптической активности.

         Оптической активностью обладают некоторые неорганические вещества, например, кварц. Направлени вращения зависит от строения кристалла. Причина оптической активности кварца кроется в асимметричном строении кристалла.

         Органические соединения могут вращать плоскость поляризованного света при пропускании его как через кристаллы, так и через растворы. Следовательно, оптическая активность органических соединений зависит от строения не только кристалла, но и молекулы.

         Вант-Гофф подметил, что оптическая активность наблюдается у органических соединений, имеющих асимметрические атомы углерода, т.е. связанные с 4-мя разными заместителями.

         Молекула с асимметрическим атомом углерода может существовать в виде двух пространственно несовметимых форм, т.е. в виде двух пространственных изомеров, которые отличаются друг от друга как премет от зеркального изображения.

         Один из таких изомеров вращает плоскость поляризации света вправо, другой – на такой же угол влево, поэтому они получили название оптических антиподов (или энантиомеров).

          clip_image066[28]      -галогено-, clip_image066[29]-амино-, clip_image066[30]-оксикислоты имеют асимметрический атом углерода и поэтому существуют в виде двух оптически активных изомеров. Например, молочная кислота

        H    O

CH3-C*-C     имеет изомеры

       OH  OH

       COOH                                    COOH

HO-C-H                                    H-C-OH

      CH3                                           CH3

левовращающийся изомер             правовращающийся изомер

         Один из изомеров вращает плоскость поляризованного света вправо, а другой – на такой же угол влево. На рисунке связь С-СООН изомеров показана расположенной в плоскости, связь с группой СН3 уходит под плоскость, а связи с Н и группой ОН – над плоскостью. Такие формулы писать трудно, поэтому для упрощения изображают оптические изомеры с помощью проекционных формул фишера. Центральный асимметрический атом располагается на плоскости, тогда связи его с другими углеродными атомами уходят под плоскость и изображаются пунктирами, а связи асимметрического углерода с групами Н и ОН будут над плоскостью и изображаются в виде сплошных линий. Сам асимметрический атом углерода не изображается.

        COOH                                                                  COOH

clip_image179clip_image179[1]H                 OH                                                    OH                H

         CH3                                                                         CH3

Д(+)молочная кислота                                                        L(-)молочная кислота

         Для составления названий этих изомеров первоначально применяли буквы d и l, что означает по латински dextro – правый и laevo – левый. Позднее этими буквами стали  обозначать конфигурацию, т.е. фактическое расположение атомов в молекуле. В этом значении используются заглавные буквы D и L.

         По предложению Розанова и Воля к соединениям D-ряда относятся вещества, имеющие одинаковую конфигурацию с правовращащим глицериновым альдегидом.

        O

     C     

        H

H-C-OH

    CH2OH

         Расположение групп в пространстве здесь таково, что стрелка, проведенная от Н к группе СОН и затем к ОН, направлена по ходу часовой стрелки. По этому же признаку определяют конфигурацию замещенных кислот, направление вращения обозначают знаками (+) и (-). Молочная кислота имеет два оптических антипода. В действительности существует три вида молочных кислот, а именно:

Молочная кислота, которая образуется при скисании молока, она оптически неактивна. Она представляет собой смесь равного количества молекул D- и L-изомера. Такие соединения называются рацематами.

         Правовращающая молочная кислота образуется в мышцах.

         Левовращающая молочная кислота образуется при сбраживании сахаров под действием лево-молочнокислых бактерий.

         При синтезе соединений с асимметрическим атомом углерода из вещества, не содержащего А-атома С, образуются обычно рацематы. Например,      


                                                        H   O

clip_image180clip_image181                                                CH3-C-C             50%

                                                        Cl   OH

clip_image182CH3-CH2-COOH + Cl2                

                                 -HCl                   Cl   O                                    

clip_image183                                                  CH3-C-C             50%

                                                          H   OH

                                                               Рацемат

         Разделять такие рацематические смеси очень трудно. Практически применяются следующие методы:

1) механический отбор кристаллов, отличающихся друг от друга как предмет от зеркального изображения (так Пастер в 1848 году впервые разделил стереоизомеры винной кислоты, отличающиеся типом кристаллов);

2) биологический отбор с помощью микроорганизмов, поедающих (усваивающих) какую-либо одну оптически активную форму, например, с помощью плесневых грибков.

3) дробная перекристаллизация

При наличии нескольких асимметрических атомов углерода число оптических изомеров выражается формулой N=2n,

где N-число оптических изомеров;

      n-число асимметрических атомов углерода.

Винная кислота

HOOC-CHOH-CHOH-COOH

      COOH                      COOH                       COOH                COOH

clip_image184clip_image185clip_image184[1]clip_image186H                   OH    HO                 H          H                  OH HO              H

clip_image187clip_image188clip_image188[1]clip_image187[1]H                   OH    HO                 H        HO                  H    H              OH

      COOH                     COOH                        COOH                COOH

         III                             IV                                I                          II

Мезовинная кислота                                         D-винная кислота  L-винная кислота

Имеются два асимметрических атома углерода. Поэтому число оптических изомеров должно составлять N=22=4. Но так как молекула винной кислоты симметрична, (III) одинаков с (IV). Формула (IV) полностью повторяет формулу (III). Если (IV) повернуть на 1800С, то она совместится с (III), это одно и то же вещество.

Фактически существуют три пространственных формы.

В (I) изомере расположение атомов относительно обоих асиммтерических атомов углерода соответствует D-конфигурации, это будет правовращающий изомер; (II) – левовращающий. В изомере (III) или (IV) расположение атомов углерода соответствует правому вращению, а расположение атомов относительно другого асимметрического атома углерода соответствует левому вращению такой же величины. В целом происходит внутримолекулярная компенсация удельного вращения, и молекула будет оптически неактивна. Такие изомеры называются мезосоединениями или мезоформами. Все эти изомеры существуют в природе.

D-винная кислота обычно называется просто винная или виннокаменная (образуется при брожении виноградного сока в виде нерастворимой кислой калиевой соли). Применяется в аналитической химии и медицине.

L-винная кислота выделена Пастером из рацемата с помощью плесневых грибков, которые поедают только D-форму.

Мезовинная кислота – самая устойчивая форма, образуется из всех других изомеров при кипячении их растворов с NaOH. Кроме того, известен рацемат.

Виноградная кислота – получаемая синтетичесим путем. Виноградная кислота – непрочное комплексное соединение D- и L-форм. Отличается от других изомеров физичсекими свойствами (Тпл=2040С, растворимость в воде хуже). Причина – другая упаковка в кристаллы, вследствие чего расстояния между атомами отдельных молекул разные, и взаимное влияние тоже разное.

 

Динамическая стереохимия

Под динамической стереохимией понимают изменение пространственного строения вещества в процессе химических превращений.

 

Стереохимия нуклеофильного замещения

Наиболее полно изучена стереохимия реакций нуклеофильного замещения. При нуклеофильном замещении галоида, гидроксила, аминогруппы у асимметрического атома углерода чатсо наблюдается изменение пространственной конфигурации, которое сопровождается изменением оптической активности вещества. Характер этих изменений зависит от механизма реакции. При замещении по механизму SN2 исходное вещество не диссоциирует на ионы, а образует промежуточный комплекс (“переходное состояние”), в котором атака нуклеофильного реагента происходит.

 

Фиксирующая группа, имея отрицательный заряд или неподеленную пару электронов, взаимодействует с положительным углеродом иона карбония. Это взаимодействие осуществляется всегда со стороны, противоположной уходящему аниону, и поэтому присоединение нуклеофильного реагента происходит с той стороны, где прежде был анион, например,


HO-C=O              O-C=O            O-C=O            O-C=O

  H-C-Cl clip_image078[7] H+ + H-C-Cl clip_image190H-C+   clip_image192 H-C-OH

      CH3                    CH3                 CH3                  CH3

D-изомер                                                            D-изомер

clip_image066[31]-хлорпропионовая кислота                  clip_image066[32]-оксипропионовая 

D (+) молочная кислота

         Однако роль этой реакции по сравнению с основной невелика вследствие малой степени диссоциации карбоновых кислот. Чем сильнее кислота, тем больше наблюдается сохранение конфигурации.

 

Стереохимия электрофильного присоединения

         Стереохимия присоединения к двойной связи была первоначально изучена на примере реакции окисления олефинов по Вагнеру до гликолей. Было установлено, что эта реакция всегда идет по типу цис-присоединения. Так, малеиновая кислота под действием водного раствора KMnO4 превращается в мезовинную.

H-C-COOH                  COOH                  COOH

H-C-COOH + O clip_image002[163] H-C         clip_image042[6] H-C-OH

                      (KMnO4)        O                    H-C-OH

                                 H-C                          COOH

                                      COOH

Малеиновая кислота                               мезовинная кислота

            Однако более поздние исследования показали, что большинство реакций электрофильного присоединения по двойной связи идут по типу транс-присоединения. Так, при действии поляризованной молекулы брома присоединение аниона брома идет со стороны, противоположной уже присоединившемуся катиону брома, например,

H-C-CH                    H                               H                   CH3

H-C-CH3 clip_image194 Br-C-CH3                  Br-C-CH3 clip_image002[164] Br-C-H

Цис-2-бутен            H-C*-CH3                  H-C+-CH3      H-C-Br

                                                                                                     CH3

                                                                                                      L-изомер       

 

Стереохимия отщепления

Реакции отщепления Нгал (элиминирование) обычно конкурируют с реакциями нуклеофильного замещения и, подобно последним, могут протекать по мономолекулярному механизму (Е1) и биомолекулярному механизму (Е2).

Как и в реакциях присоединения, легче протекает транс-отщепление, однако быват и наоборот. Это зависит от механизма реакции.

При биомолекулярном отщеплении Е2 , как правило, происходит транс-отщепление.


    CH3             HO-     CH3

H-C-H clip_image192[1]       H-C-H         clip_image002[165] CH3-C-H

H-C-Cl                   H-C---Clclip_image197-Cl-     H-C-COOH

    COOH                    COOH     -H2O

clip_image066[33]-хлормасляная кислота                           транс-кротоновая кислота

При мономолекулярном механизме Е1 пространственная направленность зависит от продолжительности существования образующегося иона карбония. Если ион устойчив и существует значительный промежуток времени, он успевает принять плоскую конфигурацию, и результат отщепления не зависит от исходной конформации.                 H-C--CH3       CH3-C-H

clip_image198clip_image199    CH3                     H-C-Hal    clip_image002[166]    H-C-COOH

       clip_image201H-C-H   clip_image203        COOH       Цис-отщепление

H-C-Hal    -H2O

clip_image204    COOH                 CH3-C-H   clip_image002[167]     CH3-C-H

                                    H-C-Hal     HOOC-C-H

                                     COOH          Транс-отщепление

Если ион существует очень малый промежуток времени, предпочтительнее происходит транс-отщепление, а в присутствии фиксирующих групп, в основном, цис-отщепление.